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n-Butan: Molekülform und London-Dispersionskräfte
n-Butan und Isobutan besitzen beide die Summenformel C4H10. Sie sind unpolare Alkane, besitzen also keinen permanenten Dipol und keine dauerhaft gerichtete Ladungsseite.
Trotzdem ziehen sich die Moleküle kurzzeitig an: Die Elektronenwolke ist nie vollkommen gleichmäßig verteilt. Durch die Bewegung der 26 Valenzelektronen entstehen lokal begrenzte temporäre Partialladungen, die in Nachbarmolekülen passende Ladungsverschiebungen induzieren. Diese schwachen, flüchtigen Anziehungen heißen London-Dispersionskräfte.